反应试剂滴加顺序不同，现象不同--打印文章

1． AgNO₃与NH₃·H₂O：

AgNO₃向NH₃·H₂O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH₃·H₂O向AgNO₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH与AlCl₃：

AlCl₃向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NaOH向AlCl₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3．HCl与NaAlO₂：

HCl向NaAlO₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO₂向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4．Na₂CO₃与盐酸：

Na₂CO₃向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na₂CO₃中滴加——开始无气泡，后产生气泡

5 . Ca(OH)₂与H₃PO₄(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

Ca(OH)₂向H₃PO₄中滴加——开始无白色沉淀（Ca（HPO₄）₂），后产生白色沉淀（CaHPO₄)₂、CaPO₄）

H₃PO₄向Ca(OH)₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

6．Na₂S＋FeCl_3：

向Na₂S溶液中加FeCl₃——开始Na₂S过量,溶液呈碱性,所以还原得到的Fe²⁺与S^2-反应生成FeS沉淀

向FeCl₃溶液加Na₂S溶液——开始FeCl₃过量,溶液呈酸性,所以还原得到的Fe²⁺不能生成FeS沉淀