酸碱盐的导电性教学设计

【教学目的】

1、通过溶液导电性实验，使学生从离子观点理解酸、碱、盐的初步概念。

2、了解常见酸、碱、盐的电离方程式的写法。

【教学重点】酸、碱、盐的定义。

【教学难点】从离子观点理解酸、碱、盐。

【教学用具】导电灯座、直流电源、烧杯、药匙、玻璃棒、氯化钠晶体、硝酸钾晶体、氢氧休钠晶体、磷酸晶体、蔗糖晶体、酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液和蔗糖溶液。

一、溶液的导电性

为什么有些物质如氯化钠、硝酸钾等，在干燥时不导电，而溶于水却能导电了呢？这是因为氯化钠在溶解在水里时产生了能够自由移动的钠离子（Na⁺）和离子（Cl^－）当插入电极，连接直流电源时带正电的钠离子向阳极移动，带负电的氯离子向正极移动。因而氯化钠的不溶液能够导电。

问：那么，金属为什么能导电呢？

答：金属能导电是由于金属中存在能够自由移动带负电的电子。

物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。

电离可用如下的电离方程式表示。

NaCl  =  Na⁺  ＋Cl^-

KNO₃ ＝K^＋＋NO₃^－

NaOH ＝Na^＋＋OH^－

注意：

1、在电离过程中原子团不拆散，离解发生在正价元素（或原子团）两者接联处。

2、离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前，离子所带电荷数标在符号右上角，并且数字在前，“＋”“－”号在后。

3、所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。

练习：写出下列物质的电离方程式：

氯化钾、硝酸钠、氢氧化钡、硫酸钾、碳酸钠、

氢氧化钙、氯化铁、硫酸、硫酸铜、硝酸镁、

根据前面知识，我们已经知道某些物质在水溶液中因电离产生了能够自由移动的离子而使溶液能够导电，接下来让我们来学习几类在水溶液中能够电离的重要化合物。

二、酸、碱、盐的电离。

分组演示：

演示完由学生三人分别在黑板上写出物质的电离方程式。

　　讨论：根据以上三组电离议程式分析讨论酸、碱电离出的共同离子各是什么？由学生试从它们电离产生共同离子的角度给出它们的定义，在两组电离议程式下写出定义，给出简单的表示式。

　　由于NaHSO₄电离产生的阳离子不完全是氢离子故它不属于酸，从而强调酸、碱定义中的“全部“两字的重要性，同时也说明酸或碱电离都产生各自的共同离子“H^＋“和“OH^－“，所以共同的性质。

问：酸、碱溶液是否显电性？

由学生根据电离方程式分析，酸溶液中除H＋外还含有酸根离子它是带负电的离子，带电荷多少与H⁺个数之间有什么关系，碱溶液中除OH^－还有金属离子,金属离子带的正电荷与OH^－离子个数相等。

结论：酸、碱溶液是显电中性的。

那么，什么叫盐呢？分析盐的电离方程式，给盐下定义。

四、日常生活中觉的酸、碱、盐。

1、酸：盐酸、醋酸、碳酸、柠檬酸、乳酸等。

2、碱：熟石灰、氢氧化铝、生物碱（烟碱、金宁）等。

3、盐：纯碱、石膏、石灰石、明矾、高锰酸钾等。

小结：总结全节内容，突出教学重点。

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