一、理解
    （1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，该金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
    （2）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸里的氢，且金属的位置越靠前，金属与酸反应越剧烈。
    （3）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来（具体应用时，一般不选用K、Ca、Na与盐的溶液反应）。
    （4）单质铁在与酸、盐的溶液发生的置换反应中总是变为＋2价的亚铁。

    二、应用
    例：（2005年黄冈）初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
    （1）金属活动性顺序表：K Ca Na    ______Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu______Ag Pt Au。
    （2）金属与酸反应的规律是________。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）_______________。
    （3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②____
______；③__________。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）_________。
    [思路点拨]  本题考查金属活动性顺序表的顺序、含义及其应用。熟记了金属活动性顺序，（1）问便可顺利填出：Mg、Hg。金属与酸反应的规律：在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出非氧化性酸中的氢，应用该规律可在实验室制取氢气和相应的盐、将与酸反应和不与酸反应的金属混合物分离等。金属与盐发生置换反应的规律：在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在它后面的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来，即：参加反应的金属必须排在该盐中金属的前面，该盐必须是可溶性的盐。

    [参考答案]
    （1）Mg、Hg
    （2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面③盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    三、拓展
    [拓展1]  请根据下列探究实验，回答问题。
    （1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是____________。
    A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
    B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
    C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中
    D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
    （2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。①_______；②_______； ③_______。
    （3）欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：_____________________。
    答案：（1）A  （2）①用磁铁吸引；②加稀盐酸或稀硫酸直至没有气泡产生后过滤；③加足量的硫酸铜溶液后过滤  （3）最简单的方法是：直接用手折样品，较难折的是铁，较易折的是铜；可靠的方法是：用硬度计测量。
    [拓展2]  将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（已知：A、B在生成物中均为＋2价）

    答案：①生成H2的质量A＞B；②相对原子质量B＞A；③反应速率A＞B；④在金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面；……
    [拓展3]  现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为
    A． Zn和Fe       B． Zn和Al
    C． Mg和Al       D． Fe和Cu
    答案：B。