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初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂ 点燃 2Al2O₃
4、氢气在空气中燃烧：2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅
6、硫粉在空气中燃烧： S + O₂ 点燃 SO₂
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO₂ 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂ 点燃 2CO₂
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂ + H₂O === H₂CO₃
12、生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄ + 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl₂点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O+ O₂↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
17、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂ ↑
18、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑
23、氢气还原氧化铜：H₂ + CuO 加热 Cu + H₂O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  高温 2Cu + CO₂↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O
26、水蒸气通过灼热碳层：H₂O + C 高温 H₂ + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃ 高温 4Fe + 3CO₂↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO₄ == Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
29、甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O
30、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ 点燃 2CO₂ + 3H₂O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热  Cu + CO₂
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑

一．   物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄
3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ 加热  2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂ 点燃 2Al₂O₃
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O₂ 点燃 2H₂O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O₂ 点燃 SO₂
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ 点燃 CO₂
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂ 点燃 2CO₂
11.  甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O
12.  酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ 点燃 2CO₂ + 3H₂O
二．几个分解反应：
13.  水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂ ↑
14.  加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃ 加热 2CuO + H₂O + CO₂↑
15.  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃ ==== 2KCl + 3O₂ ↑
16.  加热高锰酸钾：2KMnO₄ 加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
17.  碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑
18.  高温煅烧石灰石：CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑
三．几个氧化还原反应：
19.  氢气还原氧化铜：H₂ + CuO 加热 Cu + H₂O
20.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  高温 2Cu + CO₂↑
21.  焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃ 高温 4Fe + 3CO₂↑
22.  焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄ 高温 3Fe + 2CO₂↑
23.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热  Cu + CO₂
24.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂
25.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄ 高温 3Fe + 4CO₂
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）
26.  锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
27.  铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
28.  镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄= MgSO₄+ H₂↑
29.  铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al2(SO₄)₃ +3H₂↑
30.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑
31.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂  + H₂↑
32.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑
33.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl₃ + 3H₂↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu
35.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ === ZnSO₄ + Cu
36.  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂ === Cu(NO₃)₂  + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水
37.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O
38.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
39.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl₂ + H2O
40.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H2O
41.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂O
42.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃ ==== Na₂SO₄ + H₂O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃ ↓+ H₂O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂ ==== CuCl₂ + 2H₂O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃ ==== FeCl₃ + 3H₂O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃ + 3H₂O
54.硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH ==== Na₂SO₄ + 2H₂O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH ==== K₂SO₄ + 2H₂O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO4 + Cu(OH)₂ ==== CuSO₄ + 2H₂O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO₃  + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃  + 2HCl === MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃=== AgCl↓ + HNO₃
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO₃ + H2SO₄ === Na2SO₄ + H₂O+ CO₂↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄ ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄ ==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂ ==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂ ==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na2CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃==== AgCl↓ + NaNO₃
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO₂ + H₂O === H₂CO₃
73．生石灰溶于水：CaO + H₂O === Ca(OH)₂
74．氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO₃ + H₂O ==== H₂SO₄
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄·5H₂O 加热  CuSO₄ + 5H₂O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄ + 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O₂点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O₂点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O₂点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O₂点燃或Δ2Al₂O₃ 银白金属变为白色固体
3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄ 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O₂高温2Fe₂O₃
C+O₂ 点燃CO₂ 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O₂点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O₂点燃2H₂O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O₂ 点燃2P₂O₅ 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH₄+2O₂点燃2H₂O+CO₂ 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO₄变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C₂H₂+5O₂点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO₄↓+2H₂O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl₂+ H₂SO₄=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4₂—的原理
Na₂O+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O 白色固体溶解
CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+ H₂O 白色固体溶解
MgO+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+ H₂O 白色固体溶解
CaO+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+ H₂O 白色固体溶解
NaOH+HNO₃=NaNO₃+ H₂O
Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O蓝色固体溶解
Mg(OH)₂+2HNO₃=Mg(NO₃)₂+2H₂O白色固体溶解
Al(OH)₃+3HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O 白色固体溶解
Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O
Fe(OH)₃+3HNO₃=Fe(NO₃)₃+3H₂O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H₃PO₄=3H₂O + Na₃PO₄
3NH₃+H₃PO₄=(NH₄)3PO₄
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+ H₂O 吸收CO、O₂、H₂中的CO₂、
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+ H₂O 2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+ H₂O 处理硫酸工厂的尾气（SO₂）
FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl₂+2NaOH = Mg(OH)₂↓+2NaCl
CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H₂O = Ca(OH)₂ 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+ H₂O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO₄+5H₂O= CuSO₄·H₂O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO₄·H₂OΔ CuSO₄+5H₂O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO₃+NaCl = AgCl↓+Na NO₃ 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl₂+Ba(OH)₂=BaCl₂+Mg(OH)₂↓ 有白色沉淀生成
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑
MgCO₃+2HCl= MgCl₂+H2O+ CO₂ ↑
NH4NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH₄Cl+ KOH= KCl+NH₃↑+H₂O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体