学
习
目
标 内容：1.6.2几种重要的盐：盐的制取
考点：了解常见盐的溶解性，掌握利用复分解反应及盐的溶解性制取、提纯、鉴别某些盐的方法。

一． 课前交流，了解学生上次课的复习情况
二． 知识梳理
1.盐可分为可溶性和不溶性盐，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。
2.在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
3.两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。该反应的发生条件是生成物中必须有沉淀或气体或水。
4.有些盐是天然存在的，有些盐是化学方法制取的。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。