学
习
目
标 内容：常见的碱：（一）碱有哪些性质
考 点：通过氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应，能吸收二氧化硫的事实，与氯化铜、氯化铁反应的实验，了解碱的一般性质。
一． 课前交流，了解学生上次课的复习情况
二． 知识梳理
（一）碱的通性（指可溶性碱的性质，即溶液中OH-的性质）
1.碱溶液能使紫色石蕊试液蓝色，无色酚酞变红色。
2.碱+某些非金属氧化物====盐+水
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（实验室常用来吸收并除去CO2杂质）
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（常用澄清石灰水检验CO2）
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害酸性气体）
3.碱+某些盐====新碱+新盐
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
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