一、盐酸
1、物理性质
纯净的盐酸是无色透明的液体；工业上用的盐酸显 黄 色，因为其中含有Fe3+等杂质；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，会出现 “白雾” ，这是 氯化氢气体 与空气中的水蒸气相结合形成盐酸小液滴。
2、盐酸的化学性质
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。
（2）将铁钉放入盐酸溶液中， 铁钉表面产生气泡，溶液颜色也变为浅绿色。
反应方程式： Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
注意：金属铁与盐酸反应，生成的是亚铁离子,因此溶液由无色变为浅绿色。
（3）向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄色，反应方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色，反应方程式： CuO+2HCl= CuCl2+ H2O
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