1. 酸性物质
①常见的酸性物质：食醋、盐酸、硫酸、硝酸等。
②酸：在水中电离时，生成的阳离子都是 H+的化合物。
③酸的电离
HCl===H++Cl- H2SO4===2H++SO42- HNO3===H++NO3-
④酸根离子：某种酸电离产生的阴离子。
2. 盐酸与硫酸
项目 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4

物理性质 白色固体，易溶于水，水溶液有涩味
和滑腻感，易潮解 白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水
挥发性 易挥发 难挥发化学性质 盐酸
①与硝酸银反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
②与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
③与铁锈和铁反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
④与氧化铜反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O
 硫酸
①与锌粒反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
②与 Fe2O3、CuO 粉末反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
③与 Cu(OH)2 反应：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
④与 BaCl2 溶液反应：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
用途 重要化工原料，用于除锈、制药 重要的化工原料，生产化肥农药、精炼石油等。
3. 酸的性质