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    第一章 酸碱盐 知识梳理
    运行环境: Win9x/NT/2000/XP/2003 文件大小: 36 K
    资源等级: ★★ 资源类别: 九年级上
    分 享 者: 佚名 资源语言: 简体中文
    相关链接: 资源演示地址  资源注册地址 资源属性:         
    下载次数: 本日:1   本周:1  
           本月:1   总计:9
    授权方式: 普通资源
    解压密码: 
    资源添加: 审核:admin 录入:admin 添加时间: 2020/11/14 8:39:30
    ::下载地址::
    下载地址1  
    ::资源简介::


    1. 酸性物质
    ①常见的酸性物质:食醋、盐酸、硫酸、硝酸等。
    ②酸:在水中电离时,生成的阳离子都是 H+的化合物。
    ③酸的电离
    HCl===H++Cl- H2SO4===2H++SO42- HNO3===H++NO3-
    ④酸根离子:某种酸电离产生的阴离子。
    2. 盐酸与硫酸
    项目 盐酸 硫酸
    化学式 HCl H2SO4

    物理性质 白色固体,易溶于水,水溶液有涩味
    和滑腻感,易潮解 白色固体,微溶于水,其水溶液俗称石灰水
    挥发性 易挥发 难挥发化学性质 盐酸
    ①与硝酸银反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
    ②与鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
    ③与铁锈和铁反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
    ④与氧化铜反应:CuO+2HCl===CuCl2+H2O
     硫酸
    ①与锌粒反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
    ②与 Fe2O3、CuO 粉末反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe(SO4)3+3H2O
    CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
    ③与 Cu(OH)2 反应:Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
    ④与 BaCl2 溶液反应:BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
    用途 重要化工原料,用于除锈、制药 重要的化工原料,生产化肥农药、精炼石油等。
    3. 酸的性质

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    没有相关资源
    ::下载说明::
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