质量守恒定律考点知识总结

一、定律内容：                                                       

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

二、质量守恒微观解释：

反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

三、质量守恒定律的应用

1、解释一些实验现象

（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？

根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。

（2）煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？

因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。

2、推测一些物质的组成

蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？

一定有的元素：碳元素、氢元素

可能有的元素：氧元素

3、进行有关的计算

计算反应物的质量与生成物的质量

例1.氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？

根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为9.6 克

例2. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：