第1章 物质及其变化

（第5—6节）复习梳理训练

考点一  常见盐的及其化学性质

1. 盐的定义：电离时能生成          （或铵根离子）和          的化合物。

2. 氯化钠

（1）俗称          ，无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不明显。

（2）用途：调味品，配制生理盐水，融雪剂。

（3）化学性质：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

3. 碳酸钠

（1）俗称          ，易溶于水，水溶液呈          性。

（2）能与盐酸反应，产生能使          变浑浊的气体。

（3）能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。

（4）与氯化钙、硝酸钡等盐都能反应，产生沉淀。

4. 碳酸钙

（1）白色，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。

（2）与盐酸可以反应，用于实验室制取          。

（3）高温能分解，用于工业制CO2，反应的化学方程式为                        。

例1   现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（    ）

A. 水                                             B. 澄清石灰水

C. 碳酸钙                                    D. 纯碱溶液

【跟踪练习1】  （2019·慈溪）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是…………（    ）

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg<m<cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH Cu（OH）2↓+2NaCl

③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A. ②③                      B. ①②③                 C. ③④                      D. ②③④