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一、金属的化学性质
(1)与氧气反应
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与氧气反应的难易程度 |
代表金属种类 |
现象 |
化学方程式(氧气中) |
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常温下与氧气反应 |
铝 |
常温下，金属铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 |
4Al＋3O2===2Al 2O3 |
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铁 |
常温下，缓慢氧化，生成红褐色的铁锈(Fe2O3) |
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与氧气反应的难易程度 |
代表金属种类 |
现象 |
化学方程式
(氧气中) |
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能在空气中燃烧 |
镁 |
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 |
2Mg＋O2点燃2MgO |
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不能在空气中燃烧，能在氧气中燃烧 |
铁 |
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 |
3Fe＋2O2点燃 Fe3O4 |
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不能燃烧，在加热条件下能与氧气反应生成氧化物 |
铜 |
加热，生成黑色物质 |
2Cu＋O2 2CuO |
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在高温下也不与氧气反应 |
金 |
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(2)与酸反应：金属活动性顺序排在H前面的金属单质能与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。相同条件下，金属与酸反应的剧烈程度也因金属活动性的强弱而不同，金属活动性越强，反应越剧烈。
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金属 |
与盐酸反应 |
与稀硫酸反应 |
反应现象 |
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镁 |
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ |
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ |
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 |
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铝 |
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ |
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ |
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锌 |
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ |
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ |
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液为无色，生成的气体在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 |
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铁 |
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ |
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ |
反应缓慢，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 |
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铜 |
不反应 |
不反应 |
无 |
① 铁与酸发生置换反应，生成铁的化合物中铁元素的化合价为＋2价，故溶液呈浅绿色。
② 金属与酸反应的剧烈程度不止与金属的活动性强弱有关，还与其他很多因素有关，如酸的浓度、金属与酸接触面积的大小、反应温度等。故在探究金属与酸反应快慢的问题时，一定要注意控制好变量。
③ 由于金属锌与稀硫酸的反应速率适中，便于对氢气进行收集，实验室常用锌与稀硫酸的反应来制取氢气；金属镁和铝与稀硫酸的反应速率过快，铁与稀硫酸的反应速率过慢，都不利于氢气的收集；浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有氯化氢气体而不纯净，故不选择盐酸作为实验室制取氢气的原料。 |
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