专题五——酸碱盐实验探究

一、酸碱的性质探究

1.小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

（提出假设）假设一：含有氯化镁   假设二：有镁粉    假设三：含有氢氧化镁

（查阅资料）①氯化镁易溶于水；   ②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应.

（设计并进行实验）各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：

（得出结论）由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含         .

假设三             （填“成立”或“可能成立”或“不成立”）.

（3） （实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体.于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现象是                            .

（4） 为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，察实验现象，并测量溶液pH的变化.结果见下表：

根据表中信息，请描述溶液pH变化的规律并解释原因：                                        

2.小科同学设计如图实验装置(铁架台等仪器省略)制备CO₂和验证CO₂能否与NaOH反应。

（1） 请补充画出装置C中a、b导气管。

（2） 小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一个洗气瓶F，你认为应该在      (填装置字母)之间加入装有             (填试剂字母)的洗气瓶F。

a.浓NaOH溶液    b.澄清石灰水     c.饱和NaHCO₃溶液      d.饱和Na₂CO₃溶液

（3） 打开止水夹K₁，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置E的现象是                  ，可确定装置C收集满CO₂。

（4） 当装置C中收集满CO₂，关闭止水夹K₁， 打开止水夹K₂，把注射器D中的5mL浓氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为             ，观察到的现象是                       。

（5） 小平同学认为证明CO₂与NaOH反应，还应把注射器D中浓NaOH溶液换成                 ，再做一次实验，其目的是                        。