精练6 有关化学方程式的计算

一．选择题（共5小题）

1．碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含有K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%，若将此样品加入10g 20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（　　）

A．3.4g                             B．4.1g                               C．4.5g                             D．无法计算

【解答】解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，由Cl原子守恒可得，

   HCl～KCl

 36.5   74.5

10g×20%  x

 

解得x≈4.1g

故选：B。

2．实验结束后，小温误将三种金属混在一起，测得混合金属总质量为112g，于是加入过量的稀盐酸，共产生3.8g的氢气，则可以推断出混合金属的成分不可能为（　　）

A．Fe、Mg、Cu           B．Zn、Cu、Ag              C．Fe、Ag、Hg            D．Zn、Fe、Mg

【解答】解：可以假设112g的金属为某种纯金属，计算出生成氢气的质量，采用均衡法解答，

Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

56                       2

112g                    4g

Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑

24                          2

112g                      9.3g

铜、银、汞不会与盐酸反应，所以生成的氢气质量看作0，

Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑