精练8 离子共存、鉴别问题
一．选择题（共12小题）
1．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，最终得到BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液质量的关系图象为（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：因含少量稀盐酸的硫酸镁溶液中加入氢氧化钡后，氢氧化钡中的钡离子与溶液中的硫酸根反应生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子先跟酸中的氢离子发生中和反应，待氢离子完全反应后，氢氧根离子与镁离子开始生成氢氧化镁沉淀，即第一段是硫酸钡沉淀，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀即此过程镁离子浓度并没有减少；第二段斜率很大，此时氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，所以产生的沉淀较多；第三段，随着硫酸镁溶液反应完后，再滴加氢氧化钡溶液，产生氢氧化镁沉淀，最后一段，镁离子反应完，溶液中的沉淀质量不变，在图中表现出来的就是，图中应该有三个拐点；分析所给的选项可以知道D选项符合题意。
故选：D。
2．兴趣小组完成了以下四组实验，结合现象最终能确定未知溶液中含有Cl﹣，不含有CO32﹣的是（ ）
A．未知溶液 无现象 白色沉淀
B．未知溶液 无现象 白色沉淀
C．未知溶液 无现象 白色沉淀
D．未知溶液 白色沉淀 沉淀全部消失
【解答】解：A.第二步中加入了稀盐酸，引入了Cl﹣，对未知溶液中是否含有氯离子产生了干扰，故错误；
B.先加硝酸钡，除去硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，无现象证明溶液中无硫酸根离子和碳酸根离子，后加硝酸银，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有Cl﹣，故正确
C.第一步中加入了稀盐酸，引入了Cl﹣，对未知溶液中是否含有氯离子产生了干扰，无法证明，故错误；
D.第一步中加入了稀盐酸，引入了Cl﹣，对未知溶液中是否含有氯离子产生了干扰，无法证明，故错误；
故选：B。
3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热后，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．Ba2+一定不存在，可能存在NH4+
B．K+一定存在
C．Cl﹣一定不存在
D．CO32﹣可能存在 |
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