化学方程式的计算（表格类型）

一、解答题

1．（2022八下·舟山月考）听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙70%~85%以上，还含有多种氨基酸（有机物在高温条件下易分解）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。

（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克，处理如下：

CO₂ 质量=10克-5.4克=4.6克

设碳酸钙质量为M

所以M=10.5克

CaCO₃% =10.5克÷10克×100%=105%

小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：　                                                                           　。

（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是　                                                                         　。

（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到5克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO₂的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数。

2．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如表数据(已知Fe+S  FeS)： 

（1）第二次实验是否遵守质量守恒定律？原因是　                                               　。

（2）通过实验说明，参加反应的各物质的质量之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是　     　。

（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？

3．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g该样品与0.8 g二氧化锰混合。加热该混合物t₁时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t₁、t₂、t₃、t₄后剩余固体的质量，记录数据如表所示：