化学方程式的计算（文字表述类型）

一、解答题

1．（2022八下·诸暨期中）化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。

试计算：

（1）完全反应后制得氧气多少克(写出计算过程)？

（2）原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程)。

2．（2022八下·永康期中）实验室用加热纯净的氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，一段时间后，称得剩余固体的质量为20g。

（1）反应产生的氧气质量为　     　g。

（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。

（3）反应后的固体混合物中，钾元素的质量分数是多少？

3．（2022八下·诸暨期中）取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：

（1）共收集到O₂的质量。

（2）原混合物中MnO₂的质量。

（3）第一次加热后，分解KClO₃的质量。

4．（2022八下·舟山期中）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8X+3O₂↑

，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。

（1）K₂FeO₄应怎样保存　     　，K₂FeO₄中铁元素的化合价为　     　价。

（2）X化学式为　     　。

（3）生成的Fe（OH）₃能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）₃2.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K₂FeO₄的质量是多少？

5．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20 g，加人二氧化锰0.5 g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7 g。

请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是 　         　。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

（3）现要配制100g溶质的质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需10%过氧化氢溶液的质量为　     　g。

6．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl₂)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl₂ +2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O)。计算：4吨20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？ (写出计算过程)

7．（2021八下·柯桥期末）绍兴盛产一种四角菱，称“驮背白”。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素(C₆H₁₀O₅)n，也是一-种很不错的食物和药材。

（1）菱肉中的钙、磷、铁等元素是以　     　(填“单质”或“化合物”)的形态存在；

（2）该纤维素中C、H、O元素的质量比　          　(最简比) ；

（3）查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑，为淀粉中之佳品。求菱叶产生3.6千克淀粉[有机物(CH₂O)n]的同时，光合作用产生氧气多少千克？

(已知光合作用的化学方程式为：nCO₂+nH₂O=(CH₂O)_n+nO₂：条件忽略)