几种重要的盐
【回顾】
一、复分解反应
1．概念：两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应，称为复分解反应。通式：AB＋CD===AD＋CB。
例如：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
2．复分解反应发生的条件
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反应类型 |
反应物条件 |
生成物条件 |
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盐＋盐―→
新盐＋新盐 |
两种都可溶 |
至少具备下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成 |
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盐＋碱―→
新盐＋新碱 |
两种都可溶 |
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盐＋酸―→
新盐＋新酸 |
盐可溶或难溶(但可溶于酸)，酸必须可溶 |
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酸＋碱―→
盐＋水 |
酸、碱至少有一种可溶 |
二、离子的检验方法
1．CO32－的检验方法：向待测样品中滴加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－。
2．SO42－的检验方法：向待测样品中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀，则样品中含有SO42－。
3．Cl－的检验方法：向待测样品中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有Cl－。
注意：检验Cl－和SO42－时，要加入几滴稀硝酸，目的是排除CO32－等杂质离子的干扰。因为CO32－与AgNO3或BaCl2溶液反应时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液中若同时有SO42－和Cl－需要检验，应该先用Ba(NO3)2溶液(不能用BaCl2溶液)和稀硝酸检验并除去SO42－。然后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－。因为Ag2SO4微溶于水，若原溶液中SO42－浓度较大，如果先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，就会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，从而干扰对Cl－的检验。 |
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