1.治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有:Al(OH)₃、CaCO₃、NaHCO₃等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：　　

①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为__________(填化学式)　　

②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为__________
(填化学式)，此过程反应的化学方程式为__________。　　

2.下列描述：①铜在潮湿的空气中会生成铜绿；②铜绿是一种绿色固体；③加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳和水；④氧化铜是一种黑色粉末；⑤加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠；⑥二氧化碳是一种无色、无味的气体；⑦二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；⑧将产生的二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰石变浑浊．其中属于物理变化的是（填序号，下同）__________；属于化学变化是__________；属于物理性质的是__________；属于化学性质的是的__________。　　

3.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：　　

(1)由上表判断： ①酸性最强的物质是__________，能使无色酚酞试液变成红色的物质是__________。 　　

②正常雨水显弱酸性。你认为其主要原因是（用化学方程式表示）__________。 　　

(2)厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为__________，__________。　　

4.浓硫酸滴到白纸上，白纸立刻变黑，这体现了浓硫酸的__________性；浓硫酸能干燥H₂，这体现了浓硫酸的__________性。　　

5.氢氧化钠暴露在空气中会吸水潮解，也会吸收空气中的__________而变质，写出变质的化学方程式：__________。酸碱反应的实质是：__________。　　

6.酸碱反应的应用：　　

(1)改变土壤酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加__________的方法来降低土壤的酸性。　　

(2)胃酸过多的病人一般用__________来中和过多的胃酸。写出反应的方程式：__________。　　

(3)精炼石油的企业用__________来处理酸性废水。