考点一：酸性物质和碱性物质　　

（一）电离
(1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
   在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。
(2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na⁺+Cl^-
（二）酸
(1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H⁺)的化合物。
某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO₄^2-是H₂SO₄的酸根。其他常见酸根有CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-
(2)常见酸的电离方程式:H₂SO₄==2H⁺+SO₄^2-；HC1==H⁺+Cl^-；HNO₃==H⁺+NO₃^-
(3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、碳酸(H₂CO₃)、醋酸(CH₃COOH)等。（三）碱
(1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH^-)的化合物。　　

(2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na⁺+OH^-; Ca(OH)₂==Ca²⁺+2OH^-; KOH==K⁺+OH^-
(3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH₃的水溶液)等。　　

考点二： 酸碱指示剂　　

（一）酸碱指示剂　　

在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
（二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况　　

考点三、溶液酸碱性的强弱程度　　

1．稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。