一、金属活动性顺序　　

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，失电子能力越强；　　

(2)在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；　　

(3)在金属活动性顺序里，除了K、Ca、Na，位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。　　

二、金属的化学性质　　

（一） 金属与氧气的反应　　

1.有些金属常温下就能与氧气反应　　

(1)在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为4A1+3O₂ = 2Al₂O₃　　

(2)在常温下，铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe₂O₃)。　　

2.有些金属能在空气中燃烧　　

2Mg+O₂2MgO，现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体(氧化镁)，放出热量。　　

3.有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧　　

3Fe+2O₂Fe₃O₄，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(四氧化三铁)，放出热量。　　

4.有些金属虽不能燃烧，但在加热的条件下能与氧气反应生成氧化物　　

2Cu+O₂2CuO，现象是铜丝表面由紫红色变成黑色。　　

（二）金属跟酸的反应　　

1.镁、锌等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气。金属表面会有气泡出现，反应的化学方程式为　　

Mg+2HCl = MgCl₂+H₂↑        Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑　　

Mg+H₂SO₄ = MgSO₄+H₂↑        Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂↑