
一、金属活动性顺序
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,失电子能力越强;
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
(3)在金属活动性顺序里,除了K、Ca、Na,位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属的化学性质
(一) 金属与氧气的反应
1.有些金属常温下就能与氧气反应
(1)在常温下,金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜,它能阻止金属铝继续被空气氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为4A1+3O2 = 2Al2O3
(2)在常温下,铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2.有些金属能在空气中燃烧
2Mg+O2 2MgO,现象是剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体(氧化镁),放出热量。
3.有些金属在空气中不燃烧,但能在氧气(纯氧)中燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4,现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(四氧化三铁),放出热量。
4.有些金属虽不能燃烧,但在加热的条件下能与氧气反应生成氧化物
2Cu+O2 2CuO,现象是铜丝表面由紫红色变成黑色。
(二)金属跟酸的反应
1.镁、锌等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应,生成相应的盐和氢气。金属表面会有气泡出现,反应的化学方程式为
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ |