（A4纸汇编10页+答案2页，共12页）

1.（滨江-28）MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO₃并含有MnCO₃、SiO₂等杂质）制取MgSO₄·7H₂O的实验流程如下；

已知： ①氧化过程发生的化学反应是MnSO₄+NaClO+H₂O===MnO₂+NaCl+H₂SO₄；

②SiO₂不溶于稀硫酸。

（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是                              。

（2）写出酸浸时MgCO₃发生反应的化学反应方程式：                             。

（3）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过       、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO₄·7H₂O。

2. （滨江-29）工业纯碱中含少量氯化钠。某科学兴趣小组想测定某工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小滨称取15克该样品置于锥形瓶中（如图），加入足量的稀盐酸充分反应，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。

（1）实验前要检查装置甲的气密性，小滨采用的方法是：关闭止水夹，向分液漏斗中加入适量水；打开分液漏斗活塞，观察到：                说明装置甲气密性良好。

（2）小江指出小滨的测量方法存在较大误差，下列情况会导致样品碳酸钠的质量分数测量值偏小的是          。

A.生成的二氧化碳中混有HC1，被氢氧化钠溶液吸收     

B.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

C.空气中的二氧化碳对实验有干扰    

D.滴加稀盐酸的速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出

（3）小江提出另一种测量方法：取15克样品配成溶液，加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，所得固体的质量为12g，则样品中碳酸钠的质量分数为        。该方法中，如何确定样品溶液中碳酸钠已完全反应？                   

                                                     。（填实验操作及相关现象）。

3. （萧山-28）碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛