【知识新授】
一．配制一定溶质的质量分数的溶液：
1.计算：按配制要求计算所需的溶质和溶剂的量。
2.称量（或量取）：用天平称取固体，用量筒量取液体。
3.溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。
二．有关溶液稀释问题的计算：溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，
即： 浓溶液的质量×浓溶液中的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【巩固提高】
一、选择题
1．溶液的密度与其溶质质量分数之间常存在一定的关系，下表是20℃时硫酸溶液的密度及其溶质质量分数的对照表，下列说法错误的是（ ）
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溶液中溶质的质量分数 |
4% |
12% |
16% |
24% |
28% |
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硫酸溶液的密度（g/cm-3） |
1.02 |
1.08 |
1.11 |
1.17 |
1.20 |
A．20℃时，随着溶质量分数的增大，硫酸溶液浓度增大
B．20℃时，将5克28%的硫酸溶液加水稀释成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10克
C．20℃时，将5克28%的硫酸溶液加水稀释成14%的稀硫酸溶液，需加水5 mL
D．20℃时，将5克28%的硫酸溶液加水稀释成14%的稀硫酸溶液，可得到稀硫酸10 mL
2．配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是（ ）
A．称取10.0 g氯化钠，放入90 mL水中，充分搅拌
B．称取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分搅拌
C．量取10.0 mL浓盐酸，放入90 mL水中，充分搅拌
D．称取10.0 g硫酸钡，放入90 mL水中，充分搅拌 |
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