1．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO₄·7H₂O过程如下：

(1)固体B是________.

(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.

(3)操作③主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.

(4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H₂SO₄(填标号)

a CuSO₄溶液     b FeSO₄溶液      c 稀盐酸

2．废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。已知： ，Ni与酸反应生成正二价离子。根据信息回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是______，滤液①中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。

（2）根据以上工艺流程，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe（填“＜”或“＞”＝）。

（3）滤渣②中含有的金属是______，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入______，当看到______的现象时，表明铁已完全除尽。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。

3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：

（1）溶液A中溶质除了FeSO₄和CuSO₄外，还有____。

（2）步骤Ⅱ中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式______。

（3）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ后都要经过____操作，其中玻璃棒的作用是________。

（4）选用一种物理方法分离滤渣B中的两种物质，该方法是_______。

4．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃，还含少量SiO₂等杂质）冶炼生铁的过程如图：

回答下列问题：

（1）“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：

①生成CO的反应之一为： ，该反应属于______（填基本反应类型）反应。

②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理：______。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程实际上是Fe与______、______等发生化学反应的过程。

5．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。