1、非金属单质——化合物
S+ O2 SO2 （刺激性，有毒，污染空气）4P+5O2 2P2O5 （除去空气中少量氧气）
C+O2 CO2 （氧气充足） 2C+ O2 2CO （氧气不充足）
2、某些非金属氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色）
SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
3、金属单质——化合物
2Mg+O2 2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体）
2Cu+O2 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色）
2Fe+2O2 Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）
4、某些金属氧化物+H2O——碱
CaO+ H2O=Ca(OH)2 K2O+ H2O=2KOH CuO、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶
5、金属单质+非金属单质——盐或金属氧化物
Fe+S FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl3
6、化合物间相互转化规律：
*任何酸和碱都能发生中和反应 *任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑
*盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体，水或沉淀） *盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、
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