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第2节 金属的化学性质（寻找金属变化的规律 复习课） |
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| 运行环境： Win9x/NT/2000/XP/2003 |
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文件大小： 259 K |
| 资源等级： ★★★ |
资源类别： 九年级上 |
| 分 享 者： 佚名 |
资源语言： 简体中文 |
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资源属性： |
下载次数： 本日：1 本周：1
本月：1 总计：15 |
授权方式： 普通资源 |
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| 资源添加： 审核:admin 录入:admin |
添加时间： 2018/10/27 10:50:40 |
一、金属与酸或盐反应
1、反应的条件是：（1、单质的金属的活动性比酸中的氢或盐溶液中的金属的活动性要强
（2、如果与盐反应，这种盐必须是可溶的
（3、不用钾、钙、钠金属置换盐中的金属
例1：下列物质能反应是的 （ ）
A、铁与硫酸锌 B、铜与氯化银 C、铜与盐酸 D、铁与硝酸银
例2：若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
2、反应速度：
金属与酸反应时，活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气的速度越快。
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；
例2、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。M、N两种金属中较活泼的是 。
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