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第2节 金属的化学性质(寻找金属变化的规律 复习课) |
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运行环境: Win9x/NT/2000/XP/2003 |
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文件大小: 259 K |
资源等级: ★★★ |
资源类别: 九年级上 |
分 享 者: 佚名 |
资源语言: 简体中文 |
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资源属性: |
下载次数: 本日:1 本周:1
本月:1 总计:15 |
授权方式: 普通资源 |
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资源添加: 审核:admin 录入:admin |
添加时间: 2018/10/27 10:50:40 |
一、金属与酸或盐反应 1、反应的条件是:(1、单质的金属的活动性比酸中的氢或盐溶液中的金属的活动性要强 (2、如果与盐反应,这种盐必须是可溶的 (3、不用钾、钙、钠金属置换盐中的金属 例1:下列物质能反应是的 ( ) A、铁与硫酸锌 B、铜与氯化银 C、铜与盐酸 D、铁与硝酸银 例2:若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 2、反应速度: 金属与酸反应时,活动性越强,与酸反应越剧烈,产生氢气的速度越快。 例1:把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ; 例2、等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应,生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。M、N两种金属中较活泼的是 。
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