一、碱的通性　　

（1）碱的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。　　

（2）碱能与某些非金属氧化物发生反应　　

2NaOH＋CO₂===Na₂CO₃+H₂O 　　

Ca(OH)₂＋CO₂=== CaCO₃↓+H₂O  (CO₂能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO₂)　　

2NaOH＋SO₂===Na₂SO₃＋H₂O   (工业上用碱溶液吸收SO₂等有害气体)　　

（3）碱能与氯化铁、氯化铜等物质发生反应　　

3NaOH＋FeCl₃===3NaCl+ Fe(OH)₃↓ (生成红褐色沉淀)　　

2NaOH＋CuSO₄=== Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ 　　

2NaOH＋CuCl₂===2NaCl＋Cu(OH)₂↓  (生成蓝色絮状沉淀)　　

二、碱的个性　　

（1） 氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、苛性钠。　　

①易潮解，易和空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。利用潮解这个性质，氢氧化钠可以用做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂。　　

②极易溶于水，放出大量的热。　　

③氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。　　

（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称消石灰、熟石灰。　　

①工业用Ca(OH)₂砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙。