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浙教版科学2022-2023学年上学期九年级“冲刺重高”讲义(四):常见的酸(2)【word,含答案】
运行环境: Win9x/NT/2000/XP/2003 文件大小: 826 K
资源等级: ★★★ 资源类别: 九年级上
分 享 者: 佚名 资源语言: 简体中文
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::资源简介::

一、酸的通性

酸的通性

反应情况

化学方程式

与指示剂作用

能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色

 

与活泼金属反应

生成盐和氢气

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2

Fe+2HCl = FeCl2+H2

与金属氧化物反应

生成盐和水

Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O

CuO+2HCl = CuCl2+H2O

与碱反应

生成盐和水

Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

与某些盐反应

生成新盐和新酸

Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3

BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

 

【温馨提示】

不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+,所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同,不同酸也有各自的特性,如稀硫酸与BaCl2溶液的反应,稀盐酸与AgNO3溶液的反应。

浓硫酸、硝酸有很强的氧化性,与金属反应不能生成H2,而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸,而不是指浓硫酸和硝酸。

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