一、酸的通性
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酸的通性 |
反应情况 |
化学方程式 |
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与指示剂作用 |
能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 |
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与活泼金属反应 |
生成盐和氢气 |
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ |
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与金属氧化物反应 |
生成盐和水 |
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O |
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与碱反应 |
生成盐和水 |
Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O |
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与某些盐反应 |
生成新盐和新酸 |
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl |
【温馨提示】
不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。
浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。 |
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