一、碱的通性

（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应

碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水

(1)氢氧化钙与二氧化碳的反应
      ①化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O
      ②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来检验二氧化碳的存在。

(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应
①化学方程式：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O
②应用：这一反应常用来吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。

(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应
①化学方程式：2NaOH+SO₂ = Na₂SO₃+H₂O  
                       (亚硫酸钠)
②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

(4)二氧化硅和氢氧化钠反应
①化学方程式：2NaOH+SiO₂ = Na₂SiO₃+H₂O
②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。

（三）碱与酸反应生成盐和水
如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为NaOH+HC1 = NaCl+H₂O

（四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐

(1)生成碱沉淀的反应。如FeCl₃、CuCl₂与NaOH反应。
    (2)生成盐沉淀的反应，如Na₂CO₃与Ca(OH)₂的反应：Na₂CO₃+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+2NaOH。
常见的不溶性碱有Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Zn(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Zn(OH)₂是白色沉淀，Fe(OH)₃是红褐色沉淀，Cu(OH)₂是蓝色絮状沉淀。