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专题1　酸的性质

1．酸的共性：

(1)使酸碱指示剂显示不同颜色：酸能使紫色石蕊试液变红色，酸不能使酚酞试液变色。

(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。

(3)与某些金属氧化物反应生成盐和水。

(4)与碱反应生成盐和水。

(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。

2．酸的个性

　　3.酸的共性实质上就是氢离子性质，酸的个性实质上是酸根离子的性质。

例1　使用浓硫酸时要十分小心，因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。为了加深记忆，小丽同学用图形象地总结了硫酸能与5类物质发生应。

(1)将紫色石蕊试液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊试液遇稀硫酸变__红__色。

(2)稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分是Fe₂O₃)，除锈后溶液颜色的变化情况是__由无色变成黄色__，写出该反应的化学方程式：__Fe₂O₃＋3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O__。

(3)为了验证稀硫酸能与某些盐发生反应，应选择的物质是__C__。

A．NaCl溶液　　　　　B．NaOH溶液

C．Ba(NO₃)₂溶液    D．MgCl₂溶液

(4)用废铁屑与废硫酸(H₂SO₄的溶质质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑制取硫酸亚铁的化学反应方程式：__Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑__。

例2　一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

(1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有__CuSO₄__。

(2)取(1)滤出的白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na₂SO₄，那么白色粉末的组成是__CaCO₃、Na₂SO₄或CaCO₃、Na₂SO₄、NaOH__。

(3)为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl₂和NaOH，在(1)的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是__AC__(填字母)。

A．CO₂    B．H₂SO₄

C．CuSO₄    D．FeCl₃