模块一：知识点总结

一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH^－的化合物。

    碱的通性：

1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H₂O

3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

   以上碱的化学性质要注意：

1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

二、碱的个性：

1、氢氧化钠（化学式：NaOH )  俗名：烧碱、火碱和苛性钠

   ＮaOH是一种白色固体，

   ＮaOH暴露在空气中易潮解。

   极易溶于水、溶解时放出大量的热。

   具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

   碱的水溶液有滑腻感。

2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)₂）  俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

   Ca(OH)₂是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

   Ca(OH)₂也具有一定的腐蚀性.

   Ca(OH)₂具有碱的共性

模块二：随堂练习