模块一:知识点总结
一、碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
碱的通性:
1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.
2)碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O
3)非金属氧化物+碱反应=盐+水:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4)盐+碱=另一种碱+另一种盐:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上碱的化学性质要注意:
1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条
2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
二、碱的个性:
1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱和苛性钠
NaOH是一种白色固体,
NaOH暴露在空气中易潮解。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心。
碱的水溶液有滑腻感。
2、氢氧化钙:(化学式:Ca(OH)2) 俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
Ca(OH)2具有碱的共性
模块二:随堂练习 |