§2.3   化学反应与质量守恒（第二课时）

教学目标

1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。

2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。

3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。

4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。

重点与难点

1、重点：化合反应和分解反应的区别；质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。

2、难点：质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习。

教学过程

[引言]

复习 1、分解反应与化合反应

2、质量守恒定律

[新课]

三、化学方程式

1、 问：元素用元素符号表示较简单，物质用化学式表示也较简单化学反应用什么方法表示简单呢？                点燃

2、 例如：    碳 + 氧气 →二氧化碳

                                点燃

 C + O₂ ═   CO₂ 

3、 小结：用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。

4、读图：2-35化学方程式包含哪些意义？

A、表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。

B、表示反应在什么条件下进行。

C、表示各物质间原子和分子的个数比。

D、表示反应物、生成物各物质间的质量比。

5、化学反应式涵义可以用散装不同的读法表示出来。

 如：  C + O₂ = CO₂

 读法一：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；

读法二：每一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应生存一个二氧化碳分子；

 读法三：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。

6、讲述：书写化学方程式必须遵循两个原则：

 A、以客观事实为依据不能随意臆造，即它所表示的化学反应必须是真实存在的。

B、要遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类与数目一定要相等。

7、问：怎样来书写化学方程式呢？

8、讲述：下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，说明书写化学方程式的具体步骤：

⑴、写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。

  ⑵、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。

介绍：用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。

      4P + 5O₂ - 2P₂O₅

式子两边各元素的原子数配平后， 把短线改成等号。

      4P + 5O₂ = 2P₂O₅

读图：2-36 化学方程式的配平

4、 说明反应条件和生成物的状态。

①如果一个反应在特定的条件下进行，则必须把条件写在等号的上方或下方。反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

                点燃

       4P + 5O₂ —— 2P₂O₅

②“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

           通电

       2H₂O ——2H₂ + O₂

     CO + C_a(OH) ₂——C_aCO₃ + H₂O

5、口诀：左反应，右生成；化学式、须正确；

系数平，原子等；等号连，条件清；

生成气体和沉淀，上下箭头来表明。

[课堂练习]

⑴、下列化学方程式是否正确？为什么？

①C2H2+O2 CO2+H2O

②2HgO 2Hg+O2↑

③KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

④Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

2、配平下列化学方程式：

①Al+O₂-Al₂O₃

② Fe＋HCl-FeCl₂+H₂

3、试写出下列反应的化学方程式：

①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫

③磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷

④铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

⑤呼吸作用

⑥高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气

⑦实验室氯酸钾制氧气

⑧双氧水在二氧花锰作催化剂的条件下分解成水和氧气

⑨水在通电的条件下生成氧气和氢气

[课堂小结]：

 

 

 

教后反思